Question

Знатоки химии, срочно нужна ваша помощь!
Напишите выражения для константы равновесия следующих обратимых реакций :
(на фото)​

Answer 1

Ответ:

Констант равновесия - это отношение концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ.

Например:

1) aA + bB ⇄ cC + dD - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:

Kравн. = $\frac{K_{2}}{K_{1}}=\frac{[C]^{c}*[D]^{d}}{[A]^{a}*[B]^{b}}$

2) aA + bB ⇄ cC - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:

Kравн. =  $\frac{K_{2}}{K_{1}}=\frac{[C]^{c}}{[A]^{a}*[B]^{b}}$

3) Если aA ⇄ bB - Уравнение реакций, следовательно мы получаем:

Kравн. = $\frac{K_{2}}{K_{1}}=\frac{[B]^{b}}{[A]^{a}}$

Констант равновесия зависит от: природы реагирующих веществ; температуры.

В константе равновесия учитывается только газообразные состояния, а не учитывается только твердое и жидкое состояние.

Теперь начинаем делать ваше задание:

1) H₂ (г) + Br₂ (г) ⇄ 2HBr (г) ⇒ Kравн = [HBr]²/[H₂]×[Br₂]

2) C₂H₄ (г) + H₂ (г) ⇄ C₂H₆ (г) ⇒ Kравн = [C₂H₆]/[C₂H₄]×[H₂]

3) 3O₂ (г) ⇄ 2O₂ (г) ⇒ Kравн = [O₂]²/[O₂]³

4) C (г) + H₂O (г) ⇄ CO (г) + H₂ (г) ⇒ Kравн = [CO₂]×[H₂]/[C]×[H₂O]

Решено от: DK954