Ответы
Ответ:
Раствор серной кислоты не реагирует с Cu медью, так как медь менее активная, чем водород в составе кислоты.
Концентрированная серная кислота не реагирует при н.у с алюминием, так как металл начинает пассивировать.
Объяснение:
1) Mg + H2SO4 (р-р) = MgSO4 + H2↑ - раствор кислоты (разб.)
4Mg + 5H2SO4 (к) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O - конц.к-та
2) Cu + H2SO4 (р-р) ≠ не реагирует, так как медь не может вытеснить более "активный" водород из состава кислоты, поскольку находится правее его в ряду активности
Cu + 2H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O - с концентрированной идет реакция ОВР с выделением сернистого газа
3) 2Al + 3H2SO4 (р-р) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ - алюминий легко реагирует с растворами кислот, в том числе с разбавленной серной кислотой
Al + H2SO4 (к) ≠ но данная реакция не идет, так как алюминий пассивирует
2Al + 6H2SO4 (к) =(t)=> Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + H2O - реакция с концентрированной кислотой идет только при кипячении
4) Zn + H2SO4 (р-р) = ZnSO4 + H2↑ - цинк вытесняет водород из состава кислоты
4Zn + 5H2SO4 (к) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O - реагирует с концентрированной кислотой