Question

По уравнению реакции
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
рассчитайте объём азота, который образуется при сгорании 4,8 л аммиака (н.у.).
Укажите правильный вариант ответа:

Answer 1

Дано:

V(NH₃) = 4,8л

Найти: V(N₂) - ?

Решение:

Перепишем данное в условии уравнение реакции:

ᅠᅠ$\tt 4NH_3~+~3O_2~\longrightarrow~2N_2~+~6H_2O$

Найдём количество вещества аммиака:

ᅠᅠ$\tt n(NH_3) = \dfrac{V(NH_3)}{Vm} = \dfrac{4,8}{22,4} =0,214$  моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества выделившегося азота:

ᅠᅠ$\tt n(N_2) = \dfrac{2}{4} \cdot n(NH_3) = \dfrac{2 \cdot 0,214}{4} = 0,107$

Найдём объём выделившегося азота:

ᅠᅠ$\tt V(N_2) = n(N_2) \cdot Vm = 0,107 \cdot 22,4 = 2,4$ литра

Ответ: 2,4л.