Question

800г руды, содержащей 80% оксида свинца (IV) нагрели с 400г кокса. Найти массу полученного свинца
​

Answer 1

Ответ: 554,3 г

Дано:

m'(PbO2)=800 г

ω(PbO2) = 80%, или 0,8

m(C) = 400 г

m(Pb)-?

Объяснение:

M(Pb) = 207 г/моль

m(PbO2) = 800 г*0,8 = 640 г

M(PbO2) = 239 г/моль

n(PbO2) = m/M = 640 г/239 г/моль = 2,678 моль

М(С) = 12 г/моль

n(C) = m/M = 400 г/12 г/моль = 33,333 моль

Составляем УХР:

PbO2 + C = Pb + CO2

Из УХР ⇒ n(PbO2):n(C) = 1:1, а из расчетов по условию задачи n(PbO2):n(C) = 2,678:33,333 = 1:12,45, следовательно, кокс взят в избытке, поэтому n(Pb)=n(PbO2) = 2.678 моль

m(Pb) = n*M = 2,678 моль*207 г/моль = 554,3 г

Ответ: 554,3 г