Вычислите объем сернистого газа, выделившегося при обжиге цинковой обманки массой 525 г, содержащего 15 % примесей. (НЕВЕРНЫЙ ответ кину в БАН)
ZnS +O2 = ZnO + SO2
Legion4ik:
такой-же вопрос задал , вообще никто не отвечает , ответы дают типо пдапорваравщрващр школа и т.д.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Цинковая обманка - сульфид цинка ZnS.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н. у.)
При этом в реакцию вступило 525 * (100%-15%) = 525* 75%/100% = 525*0,75 = 393,75 кг = 393 750 г ZnS:
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂↑
2*97,5 (г) 2*22,4 (л)
393 750 (г) х (л)
х = 393 750 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 90462л ≈ 90,5*10³ л
х = 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂
Ответ: 90,5*10³ л = 90,5 м³ SO₂
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад