5. Рассчитайте массу оксида магния, образовавшегося при разложении 42г карбоната магния, содержашего 15% примесей.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ДАНО И С РЕШЕНИЕМ!!!!!!
Sidrial:
Чего 15? Граммов, процентов?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
17 г
Объяснение:
Дано:
m(MgCO3) = 42 г
w(примесей) = 15%
Решение:
MgCO3 ---> MgO + CO2
m(MgCO3) = 42*0,85 = 35,7 г
n(MgCO3) = 35,7/84 = 0,425 моль
m(MgO) = 0,425*40 = 17 г
а то у меня СОЧ, а я химию вообще не понимаю
пожалуйста, если поможете я на вас могу подписаться
вопрос у меня на странице он предпоследний
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад