Question

определите массу оксида магния,содержащей такое же количество вещества,что и 49 г
ортофосфорной кислоте
​

Answer 1

Ответ:

Не знаю о каком конкретно оксиде идёт речь, но допущу, что о MgO (ll). Чтобы найти количество (n) ортофосфорной кислоты (H3PO4), нужно воспользоваться формулой нахождения количества.

$n= \frac{m}{М}$

m(H3PO4)= 49 г (по усл.)

М(H3PO4)=3+31+64= 98 г/моль

Отсюда следует, что n(H3PO4)= 49 г/ 98 г/моль=0,5 моль.

n(MgO)=n(H3PO4)=0.5 моль

Находим массу MgO:

$m = n \times М$

m(MgO) = 0.5 моль × 40 г/моль= 20 г.

M(MgO)=24+16=40 г/моль

Ответ: m(MgO)= 20 г