Даю 40 баллов
Сколько граммов оксида получится при сжигании 20 г кальция на воздухе?
nastavegera1:
а как?
вот так
20г хг
2Са+О2=2СаО
2*40 2*(40+16)
80 112
20-------------------------------х
80----------------------------112
х=20*112/80=28 гр оксида.
2Са+О2=2СаО
2*40 2*(40+16)
80 112
20-------------------------------х
80----------------------------112
х=20*112/80=28 гр оксида.
спасибо я тоже подписаться
подписался
спасибо
не за что
Ответы
Ответ дал:
1
2Ca+O2=2Cao
n(Ca)=n(Cao)
Значит, смотрим по молярной массе решение
n(Ca)=m/M
m(Ca)/M(Ca)=m(Cao)/M(CaO)
Отсюда m(CaO)
20/40 как x/56
X=56*20/40=28г
Ответ: 28г
n(Ca)=n(Cao)
Значит, смотрим по молярной массе решение
n(Ca)=m/M
m(Ca)/M(Ca)=m(Cao)/M(CaO)
Отсюда m(CaO)
20/40 как x/56
X=56*20/40=28г
Ответ: 28г
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад