Question

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл.

2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.

3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.​

Answer 1

Ответ:

При взаимодействии 12,8г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты выделяется 8,96л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень окисления металла равна +2. Установите что это за металл?

Моё решение:

8.96/22.4=0.4

n(ME)=2n(No2)=0.2

M(me)=12.8/0.2=64-cu

А конечная формула ME+4hno3=Me(no3)2+2No2+2H2o

вроде всё правильно ,но меня смущает то что 60%нигде не используется .Не подскажите где ошибка.