Question

Ученик на уроке провел две последовательные реакции:

Цинк массой 13 граммов растворил в растворе соляной кислоты и получил  водород. Полученный водород пропустил  при нагревании через  черный порошок оксида меди(II).  Рассчитать объём водорода в первой реакции и массу  меди во второй реакции

​

Answer 1

Ответ: 4,48 л; 12,8 г

Дано:

m(Zn) = 13 г

Найти:

V(H2)-?

m(Cu)-?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = m/M = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР видно, что n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48л

СuO + H2 = Cu + H2O

M(Cu) = 64 г/моль

Из УХР2 видно, что n(Cu) = n(H2) = 0,2 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,2 моль*64 г/моль = 12,8 г

Ответ: 4,48 л; 12,8 г