Какой газ и в каком количестве (л) выделится при действии избытка вещества HNO3 на вещество MgCO3 , масса которой 15 грамов?
Ответы
Ответ дал:
1
2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2 (↑).
n(MgCO3) = m/M = 15 г / 84 г/моль ≈ 0,18 моль.
n(MgCO3) = n(CO2) = 0,18 моль.
V(CO2) = Vm * n = 22,4 л * 0,18 моль ≈ 4 л. Ответ: Углекислый газ CO2, 4 л.
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
15 г Х л
2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=84 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=84 г V = 22,4 л
15 г MgCO3 - Х л СО2
84 г MgCO3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 15 * 22,4 / 84 = 4 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад