Question

Смесь, состоящую из цинковой и магниевой стружек, обработали раствором соляной кислоты. При этом выделился газ, объём которого составил `17,3` л (н. у.). Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида калия, то при этом выделится `11,41` л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.
СРОЧНО

Answer 1

Ответ:Mg+2HCI--->MgCI2+H2

Zn+2HCI--->ZnCI2+H2

Mg+КOH= реакция не идет

Zn+2КOH+2H2O=К2[Zn(OH)4]+H2

n(H2)=11,41/22,4=0,5 моль

n(Zn)=n(H2)=0,5 моль

m(Zn)=n*M=0,5*65=32,5 г

V(H2) = 17, 3 -11,41 = 5,89 л

n(H2) =5,89/22,4 = 0,26 моль

n(Mg) = n(H2) = 0,26

m(Mg) = 0,26*24 = 6,24

m = 6,24 + 32,5 = 38,74  W(Zn)= 32,53/38,74*100% = 83, 9% , или 0,839

Объяснение: