Question

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях.
Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

3Cu⁰ +8HN⁺⁵O3=3Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺²O + 4H2O

Cu⁰ - 2e = Cu⁺²    2       3    восстановитель   10 г

                                 6

N⁺⁵ +3e = N⁺²       3       2   окислитель            х г

10 г * 504 г/моль / 192 г/моль = 25,25 г HNO3