Ответы
Ответ дал:
1
18. дигидроортофосфат аммония массой 115 грамм/моль( 14(N) + 4(Н) + 2(Н) + 31(Р) + 64(О)). 115 грамм/моль дигидроортофосфата аммония - это 100%, а 31 грамм фосфора - это Х, отсюда Х = 26,95%. Массовая доля фосфора в гидрофосфате аммония NH4H2PO4 = 26,95%
19. 369
19. 369
Marina12084628:
а как в 19 получилось 369?
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
1.
(NH4)2HPO4 - формула гидрофосфата аммония.
Его молекулярная масса - 132г/моль
Найдём масмовую долю фосфора:
w(P) = 31÷132×100%=23,48%
2. Из предыдущего задания мы знаем, что в гидрофосфате аммония 23,48% фосфора - это 44кг.
Найдём вес всего вещества:
23,48%-44кг
100%-Хкг
Х=44×100÷23,48=187,39кг - это столько нужно взять гидрофосфата аммония на один гектар. Найдём, сколько нужно на 9 гектар:
187,39кг×9= 1 687кг
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад