Перманганат калия, содержащий 6% аликвоту (SiO2, NaCl), подвергался термическому разложению до 34,8 г оксида марганца (IV) (MnO2).
1) Сколько выделяется кислорода?
2) Определите массу перманганата калия, содержащего 6% смеси.
Ответы
Ответ дал:
1
Відповідь:
Пояснення:
Определяем количество вещества
n( MnO2) = m( MnO2) / Mr (MnO2) = 34,8г / 87 г/моль = 0,4 моль
2KMnO4 ⇒ K2MnO4 + MnO2 + O2
мольное соотношение за реакцией
2 1 1
мольное соотношение за задачей
0,8 0,4 0,4
V(O2) = n(O2) * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л объем О2
масса чистого KMnO4 = n(KMnO4 ) * Mr( KMnO4 ) =
0,8 моль * 158 г/моль = 126,4 г
m(KMnO4 с примесями ) = m( KMnO4 ) / ω(KMnO4 ) =
126,4 г / 0,94 = 134,4 г масса KMnO4
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад