Question

в уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей , и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. какую обьёмную долю составляет выход углекислого газа от теоритически возможного? (помогите решить пожалуйста))))!

Answer 1

Дано:

m(CaCO3 с примесями)=250 г

w(примесей)=20%

V(CO2)=33.6 л

________________________

φ-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️

2 Найдем массу известняка без примесей:

w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%

m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г

3 Найдем его количество:

n=m/M

M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль

n(CaCO3)=200/100=2 моль

4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:

nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль

5 Найдем теоретический объем углекислого газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л

6 Найдем объемную долю выхода:

φ=(Vп/Vт)×100%

φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%

Ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.