Question

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:
Nа2SO4, H2SO4, H2S
H2SO4, H2S, Nа2SO3
Nа2S, H2SO4, H2SO3
H2S, H2SO4, H2SO3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S2-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н+

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+ 

4. взаимодействие его с ионами кальция Са2+

А8. Уравнению реакции SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O соответствует схема превращения:

1. S+4 → S-2 2. S0 → S+4 3. S+4→ S0 4. S+6 → S0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S

А10. Каталитической является реакция:

1. S + О2 = SО2 
2. SО2 + О2 ↔ SО3 
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 
4. SО3 + H2O = H2SO4 

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л
2. 22,4 л
3. 33,6 л
4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (IV)
2) сернистая кислота 
3) сероводородная кислота 
4) сульфат натрия 


А) бескислородная кислота
Б) амфотерный гидроксид
В) кислородсодержащая кислота
Г) кислотный оксид 
Д) кислая соль
Е) средняя соль















С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H2S + Вr2 → НВr + S 

Answer 1

А1. 1
А2. 1
А3. 3
А4. 4
А5. 4
А6. 2
А7. 2
А8. 3
А9. 4
А10. 2
В1. 1
В2. 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Е
С1. Н2S + Br2 = HBr + S
S(-2) - 2e = S(0) | 1 - восстановитель, процесс окисления.
Br2(0) + 2e = 2Br(-1) | 1 - окисление, процесс восстановления.
H2S + Br2 = 2HBr + S