Question

ДАЮ 50Б прошу не надо писать фигню ради баллов
1.Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом меди. В образовавшемся сложном веществе растворили кусочек натрия. Составьте уравнения описанных реакций
2.Образец магния массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите массу оксида меди, который можно восстановить с помощью выделившегося водорода.
3.Вычислить объем водорода, выделившегося при обработке 3,25 г цинка 91,6 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл).

Answer 1

№1

1) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑

2) H2 + CuO = Сu + H2O (при на­гре­ва­нии)

3) Сu + 2H2SO4 = СuSO4 + SO2 + 2H2O

4)2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4

№2

1. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2. Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства про­ре­а­ги­ро­вав­шей со­ля­ной кис­ло­ты:

m (HCl) = 73 г · 0,2 = 14,6 г

v (HCl) = 14,6 г : 36,5 г/моль = 0,4 моль

3. Опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу всту­пив­ше­го в ре­ак­цию ок­си­да меди:

v (CuO) = ½ v (HCl) = 0,2 моль

m (CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г

Я извеняюсь, но я не знаю 3