Задача.Аммиак объемом 4 л подвергли каталитическому окислению кислородом объемом 6 литров.Сколько оксида азота(II) при этом образовалось?
verhoglyadova28:
За что?
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:
1) Уравнение реакции:
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O.
2) Рассчитываем количество вещества аммиака:
n(NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Рассчитываем массу NO:
по уравнению реакции n(NO) = n(NH3) = 0,2 моль
M(NO) = 30 г/моль, m(NO) = 0,2 • 30 = 6 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад