Вычислите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия массой 35г. с достаточным количеством кислорода.
Ответы
Ответ дал:
4
Дано:
m(Al) = 35 г
Найти:
n(Al2O3) - ?
m(Al2O3) - ?
Решение:
M(Al) = 27г/моль
n(Al) = m(Al) ÷ M(Al) = 35 г ÷ 27 г/моль = 1,2
M(Al2O3) = 102 г/моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Из УХР видно, что n(Al2O3) = 0,5n(Al)
n(Al2O3) = 0,5*1,2 моль = 0,6 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 0,6 моль*102 г/моль = 61,2 г
Ответ: n(Al2O3) = 0,6 моль;
m(Al2O3) = 61,2 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
8 лет назад