Какая масса раствора серной кислоты с долей кислоты 30% потребуется для получения 4 г водорода по реакции серной кислоты с магнием?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 58,8 г
Объяснение:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
M(H2)=2 г/моль
m(H2)=4 г
n(H2)=4 г/(2 г/моль)=2 моль
n(H2SO4 (чистого вещества))=2*0,3=0,6 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
Ответ: 58,8 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад
M(H2)=2 г/моль
m(H2)=4 г
n(H2)=4 г/(2 г/моль)=2 моль
n(H2SO4 (чистого вещества))=2*0,3=0,6 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г
Ответ: 58,8 г