Сколько мл 20% соляной кислоты плотностью 1,098 г/мл потребуется для реакции с 13 г цинка?
РЕШИТЕ С ДАНО И РЕШЕНИЕМ ПЛИЗ
Ответы
Ответ дал:
4
Ответ: 66,5 л
Объяснение:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n= m/M
M( Zn) = 65 г/моль
n= 13/65 = 0,2 моль
n(Zn) = n( HCl) = 0,2 моль
Но так как по уравнению реакций мы видим, что слева перед соляной кислотой стоит коэффициент 2, значит:
0,2*2= 0,4 моль
M( HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 г/моль
m = n*M
m(HCl) = 0,4 моль* 36,5 г/моль = 14,6 г
W= m(вещ-ва)/m( рас-ра) *100%
m( рас-ра) = m( вещ-ва)/ W:100%
m= 14,6г/ 20%:100% = 14,6 / 0,2=73 г
V= m/p
V= 73г/ 1,098 г/мл=66,5 мл
Вроде так
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад