Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой?Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка?
Ответы
Ответ дал:
4
Ответ:
Объяснение:
13 г Х г Х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=65 г/моль М=98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г m=98 г V = 22,4 л
13 г Zn - Х г H2SO4
65 г Zn - 98 г h2SO4
m(H2SO4) = 13 * 98 / 65 =19,6 г
13 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад