Ответы
1. Сразу найдём температуру в кельвинах по формуле: T = t°С + 273
T = -73 + 273 = 200 K
Дальше всё просто найти по уравнению состояния идеального газа:
pV=nRT, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/моль
Так как кол-ва вещества здесь не дано, то заменим его формулой: m/M (по этой формуле кол-во вещества и находится)
Получаем: pV=mRT/M
Теперь выражаем давление и подставляем всё известное:
p = mRT/MV
p = 2,4*8,31*200/0,04*0,4 = 3,988.8/0,016 = 249 300 Па = 249,3 кПа
2.
T = 7 + 273 = 280 K
Выражаем объём и находим его:
pV=mRT/M
V=mRT/Mp = 0,3*8,31*280/0,028*83 = 698.04/2.324 = 300 м³
3.
Найдём сначала температуру в Кельвинах, а потом переведём в градусы Цельсия:
pV=mRT/M
T = pVM/mR = 60*0,83*0,04/0,16*8,31 = 1.992/1.3296 = 2 K
t = 2 - 273 = -271°C
4.
T = 77 + 273 = 350 K
pV=mRT/M
m = pVM/RT = 36*0,5*0,032/8,31*350 = 0,576/2,908.5 = 0,0001 кг