Question

Какая масса 60%-й HNO3 и какой объем NH3 (н.у.) необходимы теоретически для получения 100 кг аммиачной селитры?​

Answer 1

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3

1 т = 1000 кг

1000 кг / 0,6 = 1666,7 кг

n(NH4NO3) = m/M = 1666,7 кг / 80 кг/моль = 20,83 кмоль

n(NH3) = n(NH4NO3) = 20,83 кмоль

V(NH3) = n*Vm = 20,83 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 466,6 м3

по-моему так.

 

2)N2 +3H2 → 2NH3 

1 моль N2 (22.4л)---------получ. 2моль NH3(44,8л) 

значит 500 л N2 --------------------X л NH3 

X=500*44.8/22.4=1000 л 

А если выход продукта состовляет 60% значит 

1000л *60% = 600л