Question

 При взаимодействии смеси металлов меди и цинка массой 100 г с соля на кислотой выделилось 16,8 дм 3 газа при нормальных условиях определите массу каждого металла в исходной смеси 

Answer 1

Ответ:

Zn - 48.75г : Cu - 51.25г

Объяснение:

Дано:

m(Zn+Cu)=100г

V(H2)=16.8л

Найти: m(Zn) ; m(Cu)

Решение:

Медь в данном случае не будет реагировать с соляной кислотой, поэтому останется в смеси.

Составляем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

По этому уравнению получаем: n(Zn)=n(H2)=16.8л : 22.4л/ моль=0.75моль

m(Zn)=0.75моль*65г/моль= 48.75г

Медь осталась в смеси, её масса:

m(Cu)=100г - 48.75г = 51.25г