ПОМОГИТЕ!!
Сколько граммов гидроксида алюминия расходуется на реакцию нейтрализации 365 г 10% раствора соляной кислоты?
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ: 25.74 г
Объяснение:
Дано:
m(р-ра HCl) = 365г
w(HCl) = 10% = 0.1
Найти: m[Al(OH)3] - ?
Решение:
n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = m(р-ра HCl) * w(HCl) : M(HCl) = 365г * 0.1 : 36.5 г/моль = 36.5 г : 36.5 г/моль = 1 моль
Уравнение реакции нейтрализации:
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
Согласно уравнению n[Al(OH)3] = n(HCl) / 3 = 1моль / 3 ≈ 0.33 моль
m[Al(OH)3] = n[Al(OH)3] * М[Al(OH)3] = 0.33 моль * 78г/моль = 25.74 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад