Question

Задача на выход, химики помогите пожалуйста :c
При взаимодействии 6 моль алюминия с серной кислотой выделил водород массой 14,4г. Определите массовую долю (выход(η) - в %) полученного водорода экспериментальным путем от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

Дано

n(Al) - 6 моль

m(теор(H2)) - 14,4г

w%теор(H2) - ? %

Решение:

6моль. m(пр)-?г

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2моль. Мr-6г

m(пр) = 6м • 6г/2м = 18г(это 100% практическая масса, а нужно процент теоретической массы)

w%теор(Н2) = 18г - 100% = 14,4г • 100%/18г = 80%

14,4 - у%

Ответ: w%теор(Н2) - 80%

Объяснение:

Надеюсь смог помочь, если не затруднит, то отметь как лучшии и поставь лайк, конечно если понравился ответ. Очень старался, напечатал так как бы написал бы в тетради.