через известковую воду Ca(OH)2 пропустили оксид углерода(lV) Масса образовавшегося осадка CaCO3 составила 1,5 Вычислите массу гидроксида кальция содержащегося в известковой воде Ca(OH)2+CO2=CaCO3=H2O
напишите пожалуйста с дано найти решением
noname727:
пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(CaCO3)=1,5 г
Найти m(Ca(OH)2)
Решение:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
m(CaCO3)=1,5 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m:М=1,5:100=0,015 моль
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0,015 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=0,015*74=1,11 г
Ответ:1,11 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад