Question

Контрольная по химии 8 класс

1) NaOH, H2SO3, CO2, FeCl3


Для каждого из них написать:


а) Класс соединения и название

б) Кислотность ИЛИ основность (для оснований или кислот)

в) Тип соли

г) Растворимость соединения в воде

д) Степени окисления элементов в соединении

е) Соответствующий оксид для основания/кислоты

ж) Соответствующий гидроксид (основание для оксида металла или кислота для оксида неметалла)


2. Определите в каком веществе содержится больше всего фосфора. Подтвердите вычислением массовой доли фосфора в каждом веществе:

P2O5, H3PO4, Na3PO4


3. В литре воды растворили 20 г поваренной соли. Вычислите массовую долю в процентах поваренной соли в растворе.


Помогите срочно, пожалуйста!! Даю 50 баллов (больше, оказывается, нельзя пока)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Задание 1.

а) NaOH - гидроксид натрия ( основание; щелочь)

   H2SO3 - сернистая кислота (кислота)

   СO2 - оксид углерода (IV) ( кислотный оксид)

   FeCl3 - хлорид железа (III) (средняя соль)

б) NaOH  - однокислотное основание

   H2SO3 - двухосновная кислота

в) FeCl3 - средняя (нормальная) соль

г) Все растворимы.

д) NaOH : Na (+1) , O(-2) , H(+1)

   H2SO3: H(+1) , S(+4) , O(-2)

   CO2: C(+4) , O(-2)

   FeCl3: Fe(+3) , Cl(-1)

е) NaOH - Na2O (оксид натрия)

   H2SO3 - SO2 (оксид серы(IV) )

ж) CO2 - H2CO3 (угольная кислота)

Задание 2.

w(P/P2O5) = 2*Ar(P) / Mr(P2O5) * 100% = 2*31 / 142 * 100% ≈ 43.66 %

w(P/H3PO4) = Ar(P) / Mr(H3PO4) * 100% = 31 / 98 * 100% ≈ 31.63 %

w(P/Na3PO4) = Ar(P) / Mr(Na3PO4) * 100% = 31 / 164 * 100% ≈ 18.90 %

Ответ: Больше всего фосфора в P2O5 , w(Р) = 43.66 %

Задание 3.

Дано:

m(NaCl) = 20г

V(H2O) = 1л

Найти: w(NaCl) - ?

Решение:

1л H2O = 1 кг = 1000 г => m(H2O) = 1000г

w(NaCl) = m(NaCl) / ( m(NaCl) + m(H2O) ) * 100% = 20г / ( 20г + 1000г) * 100% = 20г / 1020г * 100% = 1.96 %

Ответ:  w(NaCl) = 1.96 %