Question

Найдите объем водорода который выделился при взаимодействии с 98 грамм серной кислоты и избытка натрия

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

H2SO4 + 2Na --> Na2SO4 + H2

n(H2SO4) = m(H2SO4):M(H2SO4)

M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 98 г:98г/моль = 1 моль

V(H2) = Vм*n(H2)

n(H2) = n(H2SO4) = 1 моль

V(H2) = 22,4 л/моль*1 моль = 22,4 л