Сколько фосфорной кислоты образуется при взаимодействии серной
кислоты, с 77,5% -ным раствором фосфата кальция массой 1000гр.?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ: 490 г
Дано:
m(p-pa Ca3(PO4)2) = 1000 г
ω(Са3(РО4)2) = 77,5% или 0,775
m(H3PO4)-?
Объяснение:
m(Ca3(PO4)2) =m(p-pa Ca3(PO4)2)*ω(Са3(РО4)2)= 1000 г*0,775 = 775 г
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль
n(Са3(РО4)2) = m/M = 775 г/310 г/моль = 2,5 моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
Составляем УХР:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Из УХР видно, что n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2)
n(H3PO4) = 2*2.5 моль = 5 моль
m(H3PO4) = n*M = 5 моль*98 г/моль = 490 г
Ответ: 490 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад