Помогите пожалуйста решить задачи. 1)Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 570 г, содержащего 15 % примесей. 2) Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 250 г этого образца получен оксид магния массой 83 г.
Ответы
Ответ: Дано:
m(техн. MgCO₃)=570г.
ω%(прим.)=15%
---------------------------------
m(MgCO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.
2. Определим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.
По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.
n(MgO)=5,77 моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г
6.Ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.
Объяснение:
m(MgCO3)=250 г
m(MgO)=83 г
______________
w(примеси)-?
Решение:
1 Уравнение реакции:
MgCO3 -(25°C)-> MgO + CO2
2 n=m/M
M(MgO)=24+16=40 г/моль
n(MgO)=83/40=2.075 моль
3 По уравнению:
n(MgCO3)=n(MgO)=2.075 моль
4 m=n×M
M(MgCO3)=24+12+16×3=84 г/моль
m(чист. MgCO3)=2.075×84=174.3 г
5 w(чист. MgCO3)=(174.3/250)×100%=69.72%
6 w(примеси)=100%-69.72%=30.28%
Ответ: 30.28%.