Question

100Б
распишите пожалуйста поподробней

Технический образец металла массой 115 г, содержащий 80% натрия, растворили в воде. Вычислите объем (н.у.) водорода, выделившегося при этой реакции

Answer 1

Ответ:44.8л

Объяснение:

На фото.Там где 2Na под 2 моль 23г/моль

Answer 2

Ответ: 44,8 л

Дано:

m'(Na) = 115 г

w(Na) = 80% или 0,8

V(H₂)-?

Объяснение:

Вычислим массу чистого натрия:

m(Na) = m'(Na)*w(Na) = 115 г*0,8 = 92 г

Вычислим кол-во натрия (M(Na) = 23 г/моль)

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 92 г/23 г/моль = 4 моль

Составляем УХР и находим кол-во выделившего водорода:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = ¹/₂n(Na) согласно стехиометрическим коэффициентам

n(H₂) = 0,5*4 моль = 2 моль

Vm = 22,4 л/моль

Находим объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: 44,8 л