Question

1. Эквивалентная масса металла составляет 20 г/моль. Определите объем
водорода, выделившегося в результате реакции 50 г данного металла с избытком кислоты. Условия нормальные.
2. Смесь газов состоит из 9 % гелия и 91 % аргона (доли объемные). Какова средняя относительная молекулярная масса этой газовой смеси?

Answer 1

Ответ:

1. Эквивалентный V H2 = 22.4/2 = 11.2 л/моль;

по закону эквивалентов, 20 г металла выделяют 11.2 л H2, тогда 50 г металла выделят 11.2*(50/20) = 28 л H2;

2. M сред. смеси = M He*n He+M Ar*n Ar/(n He+n Ar) = 4*0.09+40*0.91/(0.09+0.91) = 36.76 г/моль.