В технике оксид бария получают путем
нагревания нитрата бария Ba(NO3)2
по уравнению реакции: 2Ba(NO3)2
to
2BaO + 2N2 + 502. Рассчитать,
какое количество BaO можно получить из 5,2 г
Ba(NO3)2.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
5200 г Х г
Ba(NO3)2 -> BaO + N2O5
n = 1 моль n = 1 моль
М=261 г/моль М = 153 г/моль
m=261 г m=153 г
5200 г Ba(NO3)2 - Х г ВаО
261 г Ba(NO3)2 - 153 г BaO
m(BaO) = 5200 * 153 / 261 =3
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
5,2 г Х моль
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 2N2 + 5O2
n=2 моль n=2 моль
М=261 г/моль
m = 522 г
5,2 г Ba(NO3)2 - Х моль ВаО
522 г Ba(NO3)2 - 2 моль ВаО
n(BaO) = 5,2 * 2 / 522 =0,02 моль
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад