Question

какая масса оксида кальция получается при  разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 процентов от теоретически возможного?

Answer 1

CaCO3---> CaO+CO2 
M(CaCO3)=100г/моль 
M(CaO)=56г/моль 
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция, а 
из 10кг----------------------------------------------------------Х 
Х=10*56/100=5,6кг 
5,6 это теоретический 100%выход 
100%-----5,6кг, 
90%------Х 
Х=90*5,6/100=5,04кг

Answer 2

спасибо большое)))

Answer 3

не за что))