Question

1. В прибор для получения газов внесите 2-3 кусочка мрамора. в воронку налейте немного соляной
кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Запишите
уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.


2. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной извест-
ковой водой. Запишите уравнения реакции в молекулярной
и ионной формах.

Answer 1

1. Мрамор – вещество с формулой CaCO₃, соляная кислота – вещество с формулой HCl.

Запишем уравнение реакции между мрамором и соляной кислотой :

$\boxed{\sf CaCO_3 +2HCl \to CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$ – молекулярное уравнение.

Для составления полного ионного уравнения нужно расписать сильные электролиты на ионы (CaCO₃ – нерастворимая соль, H₂O – малодиссоциирующее вещество, CO₂ – неэлектролит. Их на ионы расписывать не нужно).
$\boxed{\sf CaCO_3 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to Ca^{2+} + 2Cl^{-} + H_2O + CO_2\uparrow}$ – полное ионное уравнение.
Для составления сокращённого ионного уравнения нужно сократить одинаковые ионы в правой и левой частях полного ионного уравнения.
$\sf CaCO_3 + 2H^{+} + \underline{ 2 Cl^{-} } \to Ca^{2+} + \underline{2Cl^{-}} + H_2O + CO_2\uparrow$
$\boxed{\sf CaCO_3 + 2H^{+} \to Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow}$ – сокращённое ионное уравнение.
2. Известковая вода – раствор гидроксида кальция (Ca(OH)₂) в воде.
В результате прошлой реакции мы получили углекислый газ – CO₂.

Запишем уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом :
$\boxed{\sf Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O}$ – молекулярное уравнение.
$\boxed{\sf Ca^{2+} + 2OH^{-} + CO_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O}$ – полное ионное уравнение.
В левой и правой частях полного ионного уравнения нет одинаковых ионов, которые можно сократить. Значит полное ионное уравнение соответствует сокращённому.
$\boxed{\sf Ca^{2+} + 2OH^{-} + CO_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O}$ – сокращённое ионное уравнение.