К раствору, содержащему 10,7г хлорида аммония, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу прореагировавшего нитрата серебра.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ СРОЧНО!!
Ответы
Ответ дал:
1
Відповідь:
Пояснення:
Дано:
m(NH4СI) = 10,7 г
Найти:
m(AgNO3) - ?
Объяснение:
M(NH4СI ) = 53,5 г/моль
M(AgNO3 ) = 170 г/моль
n(NH4СI ) = m( NH4СI)/M(NH4СI ) = 10,7 г/53,5 г/моль = 0,2 моль
Составляем УХР:
10,7 г хг
NH4Cl + AgNO3 =NH4NO3+AgCI↓
1 моль 1 моль
Из УХР видно, что n(AgNO3 ) = n(NH4Cl )= 0,2моль
n= m/M m=n* M
m(AgNO3 ) = n(AgNO3 )*M(AgNO3 ) = 0,2 моль* 170 г/моль = 34 г
Ответ: 34 г
Вас заинтересует
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад