Question

5 мл 82%-го раствора H2SO4 (плотность = 1,75 г/мл) разбавили до 3 литров водой. Вычислить нормальную и молярную концентрацию полученного раствора.

Answer 1

Ответ: 0,048 моль/л; 0,024 моль/л

Объяснение:

Для расчета нормальности и молярности раствора найдем массу серной к-ты, содержащей в 5 мл р-ра: m(H2SO4) = 5*1,75*0,82=7,125 г - эта масса серной кислоты будет содержаться в 3 л раствора.

Эквивалентная масса серной к-ты равна 49 г/моль, следовательно, эквивалентное количество серной к-ты равно nэ = 7,125/49=0,1454 моль. нормальность раствора Сн=0,1454/3 = 0,048 моль/л

Молярная масса серной к-ты равна 98 г/моль, следовательно, кол-во серной к-ты равно n(H2SO4) = 7,125/98 = 0,0727 моль. Молярность р-ра См=0,0727/3 = 0,024 моль/л

Ответ: 0,048 моль/л; 0,024 моль/л