Question

Сколько (л) водорода выделяется при нормальных условиях, когда 30 мл избыточного цинка подвергаются воздействию 20% -ной соляной кислоты (плотность раствора составляет 1,1 г / мл)?

помогите срочноо!!!! пожалуйста ♥️​

Answer 1

Ответ:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

M (HCl) = 36,5 г/моль

30 мл * 1,1 г/мл = 33 г - масса раствора соляной кислоты

33 * 0,2 = 6,6 г кислоты

6,6 / 36,5 = 0,181 моль кислоты

из 2 моль кислоты образуется 1 моль водорода, из 0,181 моль кислоты получится 0,09 моль водорода.

0,09 * 22,4 = 2,02 л водорода (при н.у.)