Question

ПОМОГИТЕ!!!

При взаємодії 8 г кальцію з 0,5 моль ортофосфатної кислоти виділився газ, який пропустили через 80 г купрум(2) оксиду. Яка маса води утворилася?​

Answer 1

Ответ:3,6 г

Дано:

m(Ca) = 8 г

n(H3PO4) = 0,5 моль

m(CuO) = 80 г

Объяснение:

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль

М(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Складаємо РХР1:

3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

З РХР слідує, що n(Ca):n(H3PO4) = 3:2, виходячи з розрахунків за умови задачі n(Ca):n(H3PO4) = 0,2:0,5 = 2:5, тобто ортофосфатна кислота взята в надлишку, виходячи з цього n(H2)=n(Ca) = 0,2 моль

Складаємо РХР2:

СuO + H2 = Cu + H2O

З РХР2 слідує, що n(CuO):n(H2) = 1:1, за рахунками задачі

n(CuO):n(H2) = 1:0,2, тобто купрум(ІІ) оксид взят в надлишку, тому n(H2O)=n(H2) = 0,2 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

m(H2O) = n*M = 0,2 моль*18 г/моль = 3,6 г

Відповідь: 3,6 г