ПОМОГИТЕ!!!
При взаємодії 8 г кальцію з 0,5 моль ортофосфатної кислоти виділився газ, який пропустили через 80 г купрум(2) оксиду. Яка маса води утворилася?
Ответы
Ответ дал:
3
Ответ:3,6 г
Дано:
m(Ca) = 8 г
n(H3PO4) = 0,5 моль
m(CuO) = 80 г
Объяснение:
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
М(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Складаємо РХР1:
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
З РХР слідує, що n(Ca):n(H3PO4) = 3:2, виходячи з розрахунків за умови задачі n(Ca):n(H3PO4) = 0,2:0,5 = 2:5, тобто ортофосфатна кислота взята в надлишку, виходячи з цього n(H2)=n(Ca) = 0,2 моль
Складаємо РХР2:
СuO + H2 = Cu + H2O
З РХР2 слідує, що n(CuO):n(H2) = 1:1, за рахунками задачі
n(CuO):n(H2) = 1:0,2, тобто купрум(ІІ) оксид взят в надлишку, тому n(H2O)=n(H2) = 0,2 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = n*M = 0,2 моль*18 г/моль = 3,6 г
Відповідь: 3,6 г
mahan90:
дякую вам велике)))
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад