вычислите массу кремниевой кислоты которая образовалась при взаимодействии силиката кальция массой 204 г с соляной кислоты
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(CaSiO3) - 204г
Решение:
m(H2SiO3) -?
Решение:
CaSiO3+2HCl=H2SiO3+CaCl2
n(CaSiO3)=m/M=204г:116г/моль=1,75моль
M(CaSiO3)=40+28+16*3=116г/моль
n(CaSiO3)=n(H2SiO3)=1,75моль
m(H2SiO3)=n*M=1,75моль*78г/моль=136,5г
M(H2SiO3)=1*2+28+16*3=78г/моль
Вас заинтересует
11 месяцев назад
11 месяцев назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад