Question

Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 10,2 г нитрата серебра с раствором фосфата натрия массой 120 г с массовой долей 5%.

Answer 1

3AgNO3+Na3PO4= 3NaNO3 + Ag3PO4. m(Na3PO4)=120г*5%/100%=6 г. n(Na3PO4)=6г/164 г/моль=0,04 моль. m(Ag3PO4)=0,04 моль*419 г/моль=16,76 г

Answer 2

3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Находим количество вещества нитрата серебра:

M(AgNO₃) = 108 +14 + 16*3 = 170г/моль

n(AgNO₃) = 10,2 / 170 = 0,06моль

Находим количество вещества фосфата натрия:

m(Na₃PO₄) = 120 * 0,05 = 6г

M(Na₃PO₄) = 23*3 + 31 + 4*16 = 164г/моль

n(Na₃PO₄) = 6 / 164 = 0,0366 моль

Находим избыток и недостаток. Делим количество вещества на коэффициенты и сравниваем.

По AgNO₃: 0,06/3 = 0,02

По Na₃PO₄: 0,0366/1 = 0,0366

Получается нитрат серебра в недостатке, считаем по нему

n(Ag₃PO₄) = 1/3n(AgNO₃) = 1/3*0,06=0,02моль

M(Ag₃PO₄) = 108*3 + 31 +4*16 = 419 г/моль

m(Ag₃PO₄) = 0,02*419 = 8,38г