Question

В 200 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль нитрата свинца и столько же нитрата серебра, был погружен кусок железа массой 1,12 г. Сколько каждого металла по массе было вытеснено из раствора

Answer 1

Ответ:

n Fe = 1.12/56 = 0.02 моль;

n AgNO3 = n Pb(NO3)2 = 0.1*0.2 = 0.02 моль;

ур-я р-ий:

а) Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb и

б) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag;

серебро массой 108*0.02 = 2.16 г будет вытеснено полностью и останется 0.02-(0.02/2) = 0.01 моль Fe для р-ии с Pb(NO3)2;

m Pb = 207*0.01 = 2.07 г;

итого: 2.07 г свинца и 2.16 г серебра.