ребята прошу моему брату нужны ответы мы не знаем где на книга так что прошу зделайте
Ответы
Ответ:
т
Объяснение:
олдздььтлллллллльььььтттт
Ответ:
Урок 34. Электрический ток в жидкостях
Список вопросов, рассмотренных в уроке:
1) электролиз;
2) электролитическая диссоциация;
3) явление прохождения электрического тока через электролиты;
4) зависимость тока от напряжения;
5) зависимость силы тока от внешних условий.
Глоссарий по теме:
Электролитическая диссоциация представляет собой разложение молекул на ионы под действием электрического поля полярных молекул воды.
Степень диссоциации представляет собой долю распавшихся молекул в растворенном веществе.
Ионная проводимость - это проводимость водных растворов или расплавов электролитов, которая осуществляется ионами.
Электролиз - процесс выделения на электроде вещества, связанного с окислительно-восстановительными реакциями.
Основная и дополнительная литература по теме урока:
Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б., Сотский Н. Н. Физика. 10 класс. Учебник для образовательных организаций М.: Просвещение, 2017. С. 376-380.
Рымкевич А.П. Сборник проблем физики. 10-11 класс М.: Дрофа, 2009.
Теоретический материал для самостоятельного изучения
Жидкости в степени электропроводности делятся на диэлектрики (дистиллированная вода), проводники (электролиты), полупроводники (расплавленный селен).
Электролит представляет собой проводящую жидкость (растворы кислот, щелочей, солей и расплавленных солей). Электролитическая диссоциация представляет собой разложение молекул электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Степень диссоциации - это доля молекул, которые распадаются на ионы. Электропроводность электролитов является ионной. Проход электрического тока связан с переносом вещества.
Электролиз - процесс выделения на электроде вещества, связанного с окислительно-восстановительными реакциями.
Закон электролиза открыт в 1833 году Майклом Фарадеем.
Закон Фарадея: m = kI∆t
Закон электролиза определяет массу вещества, выделяемого на электроде при электролизе при прохождении электрического тока.
k - электрохимический эквивалент вещества, численно равного массе вещества, выделяемого на электроде, когда он проходит через зарядный электролит в 1 Кл.
Применение электролиза: получение чистых металлов (очистка от примесей); гальваностегия (никелирование, хромирование и т. д.); гальванопластика, то есть получение отслаивающихся покрытий (рельефные копии).
Примеры и разбор решения заданий:
1. Источник тока присоединили к двум пластинам, опущенным в раствор поваренной соли. Сила тока в цепи равна 0,3 А. Какой заряд проходит между пластинами в ванне за 7 минут?
Решение: Сила тока равна отношению заряда ко времени, в течение которого этот электрический заряд прошёл по цепи:
Подставив числовые значения, переведя время в СИ, получим q = 126 Кл.
Правильный ответ: q = 126 Кл.
В процессе электролиза из водного раствора хлорида железа-2 выделилось 840 мг железа. Какой заряд прошёл через электролитическую ванну?
Решение:
q = 840 · 10-6· 1,6 · 10-19 · 2 · 6,02 · 1023 / 0,056 = 2880 Кл.
Ответ: q = 2880 Кл.
3. Е