в горной породе состоящие из оксида железа 3 и оксида кремния четыре массовая доля оксида неметалла равна 16% рассчитайте железо какой массы может быть получена из 1 тонны такой породы
Ответы
Ответ дал:
5
W (Fe2O3) = 100% - 16% = 84%
m (Fe2O3) = 1000кг*84%/100% = 840кг
Получить Fe из Fe2O3 можно разными способами.
1. Fe2O3 + 3C ⇒ 2Fe + 3CO
2. Fe2O3 + 2Al ⇒ 2Fe + Al2O3
3. Fe2O3 + 3H2 ⇒ 2Fe + 3H2O
Но в любом из них из 1 моль Fe2O3 образуется 2 моль Fe.
M (Fe2O3) = 0,16 кг/моль
M (Fe) = 0,056 кг/моль
n (Fe2O3) = 840/0,16 = 5250 моль
n (Fe) = 5250*2 = 10500 моль
m (Fe) = 10500*0,056 = 588 кг
Ответ: 588 кг железа
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад