Question

Для получения 50 г уксусного альдегида реакцией взаимодействия ацетилена (С2Н2) с водой. Какой объем С2Н2 вступит в реакцию и какая масса воды при этом расходуется?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                       Х г                   50 г

  С2H2     +            H2O    =     CH3COH    

n=1 моль                n=1 моль           n=1 моль

Vm=22,4 л/моль   М = 18 г/моль   М = 44 г/моль

V = 22,4 л              m=18 г               m=44 г

Х л   С2Н2   -   50 г   СН3СОН

22,4 л  С2Н2 -  44 г   СН3СОН

V(C2H2) = 22,4 * 50 / 44 =25 л

Х г  Н2О   -    50 г   СН3СОН

18 г  Н2О  -   44 г  СН3СОН

m(H2O) = 18 * 50 / 44 =20 г

Answer 2

Объяснение:

Дано:

m(C2H4O) = 50 г.

Найти:

1) V(C2H2) - ?

2) m(H2O) - ?

Решение:

CH≡CH + H2O = CH3-CHO

n(C2H4O) = m / M = 50 / 44 = 1,1 моль

M(C2H4O) = 44 г/моль

n(C2H4O) : n(C2H2) : n(H2O) = 1 : 1 : 1

n(C2H4O) = n(C2H2) = n(H2O = 1,1 моль

V(C2H2) = n * Vm = 1,1 * 22,4 = 24,64 л.

m(H2O) = n * M = 1,1 * 18 = 19,8 г.

M(H2O) = 18 г/моль

Ответ: 1) 24,64 л.  ; 2) 19,8 г.