НУЖНО РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ
При сжигании метилового и этилового спиртов образовалось 15,68л (н.у.) углекислого газа. А при взаимодействии такой же массы смеси с избытком металлического натрия выделилось 5.6 л водорода. Определите массу исходной смеси и массовую долю метанола в ней
Ответ масса смеси 18,8г массовая доля метанола 51%
Ответы
Ответ:
Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%
Объяснение:
Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:
2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.
Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:
2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.
Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.
Решив систему двух уравнений, имеем:
х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.
у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.
Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.
Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.