Question

Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии 70 г кальция с серной кислотой?​

Answer 1

Ca+H2SO4=CaSO4+H2

n(Ca)=m/M=70/40=1,75 моль

n(H2)=1*1,75/1=1,75 моль

m(H2)=n*M=1,75*2=3,5г

Answer 2

Дано:

$m (Ca)=70$ (г)

Найти:

$m(H_{2} )=?$

Решение:

1) $n(Ca)=\frac{m(Ca)}{M(Ca)}$

$M(Ca)=40$ (г/моль)

$n(Ca)=\frac{70}{40} =1,75$ (моль)

2) Уравнение реакции:

$Ca+H_{2} SO_{4} =CaSO_{4} +H_{2}$

Кальций и водород реагируют в отношении:

$\frac{Ca}{H_{2} } =\frac{1}{1} :\frac{1,75}{x}$

$x=1,75$

$n(H_{2} )=1,75$ (моль)

3) $m(H_{2} )=n(H_{2} )*M(H_{2} )$

$Mr(H_{2} )=Ar(H)*2=1*2=2$

$M(H_{2} )=2$ г/моль

$m(H_{2} )=2*1,75=3,5$ (г)

Ответ: 3,5 г.